Ernest+Rutherford

Ernest Rutherford



**//__ ERNEST RUTHERFORD __//**

En 1902, en colaboración con F. Soddy, Rutherford formuló la teoría sobre la radioactividad natural asociada a las transformaciones espontáneas de los elementos. Colaboró con H. Geiger en el desarrollo del contador de radiaciones conocido como contador Geiger, y demostró (1908) que las partículas alfa son iones de helio (más exactamente, núcleos del átomo de helio) y, en 1911, describió un nuevo modelo atómico (modelo atómico de Rutherford), que posteriormente sería perfeccionado por N. Bohr. Según este modelo, en el átomo existía un núcleo central en el que se concentraba la casi totalidad de la masa, así como las cargas eléctricas positivas, y una envoltura o corteza de electrones (carga eléctrica negativa). Además, logró demostrar experimentalmente la mencionada teoría a partir de las desviaciones que se producían en la trayectoria de las partículas emitidas por sustancias radioactivas cuando con ellas se bombardeaban los átomos. Los experimentos llevados a cabo por Rutherford permitieron, además, el establecimiento de un orden de magnitud para las dimensiones reales del núcleo atómico. Durante la Primera Guerra Mundial estudió la detección de submarinos mediante ondas sonoras, de modo que fue uno de los precursores del sonar. media type="youtube" key="HmsI7z6HM_U?fs=1" height="344" width="425"

=Experimento de Rutherford= De Wikipedia, la enciclopedia libre

Saltar a [|navegación], [|búsqueda] El experimento de Rutherford mejoró el modelo atómico de Thomson. //Arriba// Resultados esperados: Las partículas alfa pasando a través del modelo del pudding con pasas sin verse alteradas

//Abajo:// Resultados observados: Una pequeña parte de las partículas eran desviadas, demostrando la existencia de un minúsculo volumen de carga positiva El **experimento de Rutherford**, también llamado **experimento de la lámina de oro**, fue realizado por [|Hans Geiger] y [|Ernest Marsden] en 1909, y publicado en 1911[|[1]], bajo la dirección de [|Ernest Rutherford] en los Laboratorios de Física de la Universidad de Manchester. Los resultados obtenidos y el posterior análisis tuvieron como consecuencia la rectificación del [|modelo atómico de Thomson] (//modelo atómico del pudding con pasas//) y la propuesta de un modelo nuclear para el átomo. El experimento consistió en mandar un haz de [|partículas alfa] sobre una fina lámina de oro y observar cómo dicha lámina afectaba a la trayectoria de dichos rayos. Las partículas alfa se obtenían de la desintegración de una sustancia [|radiactiva], el [|polonio]. Para obtener un fino haz se colocó el polonio en una caja de [|plomo], el plomo detiene todas las partículas, menos las que salen por un pequeño orificio practicado en la caja. Perpendicular a la trayectoria del haz se interponía la lámina de metal. Y, para la detección de trayectoria de las partículas, se empleó una pantalla con [|sulfuro de zinc] que produce pequeños destellos cada vez que una partícula alfa choca con él. Según el modelo de [|Thomson], las partículas alfa atravesarían la lámina metálica sin desviarse demasiado de su trayectoria: Pero se observó que un pequeño porcentaje de partículas se desviaban hacia la fuente de polonio, aproximadamente una de cada 8.000 partícula al utilizar una finísima lámina de oro con unos 200 átomos de espesor. En palabras de Rutherford ese resultado era "//tan sorprendente como si le disparases balas de cañón a una hoja de papel y rebotasen hacia ti//". Rutherford concluyó que el hecho de que la mayoría de las partículas atravesaran la hoja metálica, indica que gran parte del [|átomo] está vacío, que la desviación de las partículas alfa indica que el deflector y las partículas poseen carga positiva, pues la desviación siempre es dispersa. Y el rebote de las partículas alfa indica un encuentro directo con una zona fuertemente positiva del átomo y a la vez muy densa. El [|modelo atómico de Rutherford] mantenía el planteamiento de Thomson, de que los átomos poseen electrones, pero su explicación sostenía que todo átomo estaba formado por un [|núcleo] y una corteza. El núcleo debía tener carga positiva, un radio muy pequeño y en él se concentraba casi toda la masa del átomo. La corteza estaría formada por una nube de [|electrones] que orbitan alrededor del núcleo. Según Rutherford, las órbitas de los [|electrones] no estaban muy bien definidas y formaban una estructura compleja alrededor del núcleo, dándole un tamaño y forma indefinida. También calculó que el radio del átomo, según los resultados del experimento, era diez mil veces mayor que el núcleo mismo, lo que implicaba un gran espacio vacío en el átomo.
 * La carga positiva y los [|electrones] del [|átomo] se encontraban dispersos de forma homogénea en todo el volumen del átomo. Como las partículas alfa poseen una gran masa (8.000 veces mayor que la del electrón) y gran velocidad (unos 20.000 km/s), la fuerzas eléctricas serían muy débiles e insuficientes para conseguir desviar las partículas alfa.
 * Además, para atravesar la lámina del metal, estas partículas se encontrarían con muchos átomos, que irían compensando las desviaciones hacia diferentes direcciones.

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