Modelos+Atomicos

=__Modelos atómicos__=

Desde la antigüedad, el ser humano se ha preguntado de qué esta formada la materia. En el siglo V a.C., el fílósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba formada por pequeñas particulas, eternas, invisibles e indivisibles que lo constituyen todo. A estas partículas las llamó **atómos** (estructura del átomo), que en griego significa indivisible. Sin embargo, las ideas de Demócrito no fueron aceptadas por los filósofos de su época y tuvieron que pasar cerca de 2200 años.


 * __//**Modelo atómico de John Dalton (1808)**//__

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 * __//**Modelo atómico de Joseph John Thomson (1897)**//__
 * [[image:20070924klpcnafyq_29_Ges_SCO.png width="117" height="105" caption="Modelo atómico de Joseph John Thomson"]] || Thomson descubrio la existencia del electrón. Se comprobó experimentalmente que su masa era mcuho menor que la de los átomos y que poseía carga negativa. Con estos datos, Thompson elaboró un modelo que pasó a sustituir al modelo de

Este modelo consideraba que los átomos sí eran divisibles ya que estos estaban formados por una esfera de carga positiva, dentro de la cual se encontraba inmersos los electrones (de carga negativa). La mayor parte de la masa del átomo se hallaba en la esfera positiva. || Thomson en 1906 demostró el hidrógeno tiene un único electrón. Permite diversas teorías anteriores números de los electrones al igual el carbono.

Thomson proDiscovery del electrón Hasta 1897, los científicos creían átomos son indivisibles, las partículas de finales de la cuestión, pero Thomson les dieron mal cuando descubrió que los átomos contenían partículas conocidas como electrones. Thomson descubrió esto a través de sus exploraciones en las propiedades de los rayos catódicos. Thomson descubrió que los rayos podrían ser desviados por un campo eléctrico (además de los campos magnéticos, que ya era conocido). Comparando la desviación de un haz de rayos catódicos por campos eléctricos y magnéticos fue capaz de medir la masa de la partícula. Esto demuestra que los rayos catódicos eran asunto, pero encontró que las partículas eran alrededor de 2000 veces más ligeros que la masa del átomo más ligera, hidrógeno. Llegó a la conclusión que los rayos fueron compuestos de partículas de cargadas negativa muy ligeras que llamó "corpúsculos". (Los científicos más tarde preferían el electrón de nombre que había sido sugerido por George Johnstone Stoney en 1894, antes que el real de descubrimiento la obra de Thomson). Thomson creía que los corpúsculos emergieron de los átomos del gas de seguimiento dentro de sus tubos de rayos catódicos. Concluye que los átomos eran divisibles, y que los corpúsculos eran sus bloques de construcción. Para explicar la carga total neutra del átomo, propuso que los corpúsculos se distribuyeron en un mar uniforme de carga positiva; Este fue el modelo de budín de ciruela como los electrones fueron incorporados en la carga positiva como ciruelas en un budín de ciruela (aunque en modelo de Thomson no eran estacionarios). puso el primer modelo atòmico, podìa caracterizarse como una esfera de carga proyecto en la cual se inscrustan los electrones. //﻿//
 * __//[[image:http://t1.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcQ8yQ5uT3nWT8rjpYeP-ZQ2PRzib6WX_jLG9EwnLC0tplu98W4&t=1&usg=__Wq3z47gDPSnIYzy9qVGmsvxUBxE= width="225" height="225"]]Modelo atómico de Ernest Rutherford (1911)://__**

__**//Evolución de los modelos atómicos://**__

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